我的題目：
   
    NH3和Cl2在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH3+3Cl2 →N2+6HCl。當Cl2和 NH3 比例不同時，產(chǎn)物有差異。
   
    （3）常溫常壓下，取總物質(zhì)的量為12mol的氯氣和氨氣的混合氣體，完全反應后，氣體物質(zhì)的量保持不變。求：① 反應前氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比② 反應后生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量。
   
    （4）若將總體積為100L的NH3和Cl2混合，實驗精確測得充分反應后無色混合氣體中N2占混合氣體的1/7，求生成氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量。（該實驗數(shù)據(jù)在標準狀況下測定）第3問中我是分類成NH3過量和Cl2過量，答案都不對然后下面的也都不會了

    正確答案：
   
    這里所謂的“比例不同時，產(chǎn)物有差異”是指若氨氣過量，那么氨氣和生成的HCl就會變成NH4Cl固體顆粒。
   
    （3）這里氣體的物質(zhì)的量不變，也就是說反應結(jié)束后氣體總物質(zhì)的量還是12mol。
   
    如果氯氣過量的話沒有關系，方程不變：2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl…………①那么如果氨氣過量的話，將兩個方程式聯(lián)立：3NH3 + 3Cl2 → NH4Cl + 5HCl + N2…………②方程式①中我們會發(fā)現(xiàn)，反應掉5mol氣體，可以生成7mol氣體，顯然總的物質(zhì)的量增大了，但是方程式②就正好反應掉6mol，生成6mol所以顯然如果總物質(zhì)的量不變，一定就是通過反應②反應的。所以n(NH3):n(Cl2)=1:1總共反應物由12mol，那么就是各自有6mol，方程式②中的氧化產(chǎn)物是N2，所以得到的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量為2*28=56g（4）這里要分兩類情況，要么NH3過量，要么Cl2過量。
   
    Cl2這個沒有什么好說，設NH3有xL，那么Cl2就有100-x L，然后根據(jù)平衡就好做了。
   
    問題在于NH3過量的話要注意平衡的反應式已經(jīng)不是剛剛反應式②那個了，因為最后NH3還有剩余，說明HCl完全反應完了，所以反應的方程式應該寫成8NH3+3Cl2→N2+6HN4Cl，然后設Cl2有x L，NH3有100-x L，然后根據(jù)這個反應式求出解答就好。找教案網(wǎng)